现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案：
（1）根据图坐标，推测CuSO4溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性；C点溶液中的溶质为____（写化学式）。
（2）请计算该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数。
（3）若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
（4）根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因。
某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_______现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是_____（填字母序号）。
A 浓硫酸
B 食盐水
C 石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式________，它属于基本反应类型中的_______反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是_______。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子
锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜________（填“高”或者“低”）。在古代，经常有人拿黄铜伪作黄金，蒙骗百姓，请说出如何区分黄铜和黄金的一种方法_______。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_______（填字母序号）。
A 硫酸镁
B 硫酸锌
C 硫酸铜
D 硫酸铜和硫酸锌
某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱:铝比铜______(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式: ___
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:
[提出假设]假设一:含有氯化镁
假设二:含有镁粉
假设三:含有氢氧化镁
……
[查阅资料]①氯化镁易溶于水:
②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。
[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验1 | 加入适量蒸馏水、搅拌 | 沉淀未见减少 |
实验2 | 加入适量稀盐酸 | 沉淀全部溶解，没有气泡产生 |
[得出结论]由实验1可知，假设___不成立；由实验2可知，沉淀中不含___。
假设三__________(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
[实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是__________________________
注意:若答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。
(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表:
时间/min | 0 | 2 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | |
溶液pH | 2.0 | 5.3 | 7.0 | 8.6 | 9.3 | 9.8 | 10.0 | 10.0 | |
实验现象 | - | 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 | 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 | ||||||
根据表中信息回答下列问题:
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:____________________
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:____________________
根据下国所给的仪器和实验用品，回答相关问题：
（1）仪器A的名称是_________________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，反应的化学方程式为_________________，组装一套发生并导出氧气的装置，应选取的仪器和用品是A_________________K（请补齐编号）。二氧化锰在该反应发生前后的质量和_________________不会发生没变。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为_________________，若要组装一套能控制该反应发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是_________________（填编号）；若用L装置收集CO2，则气体应从_______口（填“a”或“b）通入，验满的方法是______________。
（4）组装一套制取少量蒸馏水的简易装置，需要用到A、C、D、E、F、G，制取时，D中需加入几颗沸石，目的是____________，E中需装入冷水，起_______________作用。
建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是____。
（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_____周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是______。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为_____，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质______。
化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
（1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。
①小麦粉中富含的基本营养素是___________；
②肉馅中的蛋白质是由多种__________（填字母）构成的极为复杂的化合物。
a 维生素
b 无机盐
c 氨基酸
③铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防__________（填字母）。
a 骨质疏松
b 贫血
c 甲状腺肿大
（2）材料在生产、生活中应用广泛。
①下列物品中，由有机合成材料制成的是____________（填字母）。
a 
塑料油桶
b 
纯棉帽子
c 
碳纳米管
②C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是_______（填字母）。
a 密度大
b 硬度高
c 抗腐蚀
（3）“铜丝导线”若长时间裸露在空气中，则表面会出现一层铜绿（化学式为 [Cu2(OH)2CO3] ）， 它是铜与空气中的 O2、H2O、_______（填化学式）共同反应的产物。铜绿在加热条件下会分解生成三种氧化物，请写出铜绿分解的化学反应方程式：__________。
