关于0.3 mol O2和0.2 mol O3的说法中，不正确的是 ( )
A．质量相等 B．分子数不相等 C．原子数相等 D．体积比为3∶2
按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐增强或增大的是 ( )
A．卤素原子的半径 B．卤素单质的氧化性
C．卤化氢的稳定性 D．卤素阴离子的还原性
下列说法中不正确的是 ( )
A．AgI见光会分解，可用于制感光材料
B．碳酸氢钠受热会分解，可用作糕点发酵粉
C．因氯气有毒，不能用于对自来水消毒杀菌
D．钠、钾合金常温条件下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂
同为1L的NaCl溶液(浓度为c1)和Na2CO3溶液(浓度为c2)，若其中的c(Na＋)物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是 ( )
A．c1＝c2 B．c1＜c2 C．c1＝2c2 D．2c1＝c2
已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：
（1）B的结构简式是
（2）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的化合反应，则D的分子式是
反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：
）
（3）甲的结构简式是 （1分）。由甲苯生成甲的反应类型是 （1分）
（4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：
（5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊
①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是 （1分）
②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是
③D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
|
化学键 |
C—C |
C—H |
C一O |
Si—Si |
Si—H |
Si一O |
|
键能／(kJ·mol－1) |
356 |
413 |
336 |
226 |
318 |
452 |
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。
（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 。
