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下表为元素周期表的一部分。 族 周期 Ⅰ A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA Ⅶ...

 下表为元素周期表的一部分。

     族

周期

Ⅰ A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

 

请参照元素①—⑩在表中的位置,用化学符号回答下列问题:

(1)元素⑩的电子排布式是______。

(2)在①—⑩中P轨道上有两个未成对电子的元素是______。

(3)在①—⑩中原子半径最大的是______。

(4)②、④、⑤、⑨离子的半径最小的是______。

(5)元素①和⑦的形成化合物和元素⑨的单质发生反应的离子方程式为______。

(6)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为______。

(7)4.6g元素②的单质投入到足量的重水中,则产生的气体中含有______mol中子。

(8)等物质的量的元素⑧的单质和元素②的最高价氧化物对应水化物的恰好完全反应,生成三种产物,产物之一是由两种元素形成的气体化合物,则反应的化学方程式为____________,还原产物是______。


 

 

 (1)1S22S2263S23P63d104S24P5  (1分) (2)C、O  (1分) (3)K  (1分) (4)Al3+  (1分) (5)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO  (2分) (6)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O  (2分) (7)0.2  (2分) (8)2F2+2NaOH=2NaF+OF2↑+H2O  (2分)  NaF、OF2  (2分)
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考点分析:
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 在下列各变化中,反应①为常温下的反应,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,E常温下为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体。

6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)A、G的化学式分别为______、______。

(2)A和E反应的离子方程式为______。

(3)写出反应①的化学方程式,并用双线桥法表示出电子转移的情况______。

(4)在反应②中,每生成2.24 L气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是______mol,消耗F______g。

特别提示:32小题1班~12班不做,13班、14班必做。

 

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 某钠盐溶液可能含有阴离子6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:

①加HCl后,生成气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

②加入CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色。

③加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

④加入过量BaCl2溶液后过滤,在滤液中加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述4个实验,写出每一实验鉴定离子的结论。

实验①____________。实验②____________。

实验③____________。实验④____________。

(2)上述4个实验不能确定是否含有的离子是______。

特别提示:31小题1班~12班必做,13班、14班不做。

 

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 在新制氯水参加的反应中,有如下几种情况:

(1)向KBr溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要粒子是______,反应的离子方程式为______;

(2)向AgNO3溶液中加入氯水,氯水中起作用的粒子是______,反应的离子方程式为______;

(3)向紫色石蕊试液中滴入氯水,溶液变红,起作用的粒子是______,然后又褪色,起作用的粒子是______。

 

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 分析如下残缺的反应:6ec8aac122bd4f6e+______+6H=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是(    )

A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

B.6ec8aac122bd4f6e中的R在所有的反应中只能被还原

C.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

D.R的原子半径在同周期元素的原子中半径最小

 

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。

请回答下列问题:

(1)元素D在周期表中的位置_______________________。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)___________.

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4 :2 :3形成化合物X,X中所含化学键类型有________________.

(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:____________;若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:________________。

(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方________________。

 

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