下表为元素周期表的一部分。
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族 周期 |
Ⅰ A |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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1 |
① |
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2 |
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⑥ |
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⑦ |
⑧ |
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3 |
② |
④ |
⑤ |
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⑨ |
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4 |
③ |
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⑩ |
请参照元素①—⑩在表中的位置，用化学符号回答下列问题：
(1)元素⑩的电子排布式是______。
(2)在①—⑩中P轨道上有两个未成对电子的元素是______。
(3)在①—⑩中原子半径最大的是______。
(4)②、④、⑤、⑨离子的半径最小的是______。
(5)元素①和⑦的形成化合物和元素⑨的单质发生反应的离子方程式为______。
(6)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为______。
(7)4.6g元素②的单质投入到足量的重水中，则产生的气体中含有______mol中子。
(8)等物质的量的元素⑧的单质和元素②的最高价氧化物对应水化物的恰好完全反应，生成三种产物，产物之一是由两种元素形成的气体化合物，则反应的化学方程式为____________，还原产物是______。
在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为______、______。
(2)A和E反应的离子方程式为______。
(3)写出反应①的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的情况______。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是______mol，消耗F______g。
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特别提示：32小题1班～12班不做，13班、14班必做。 |
某钠盐溶液可能含有阴离子
、
、
、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加HCl后，生成气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。
②加入CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。
③加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
④加入过量BaCl2溶液后过滤，在滤液中加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述4个实验，写出每一实验鉴定离子的结论。
实验①____________。实验②____________。
实验③____________。实验④____________。
(2)上述4个实验不能确定是否含有的离子是______。
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特别提示：31小题1班～12班必做，13班、14班不做。 |
在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：
(1)向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要粒子是______，反应的离子方程式为______；
(2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是______，反应的离子方程式为______；
(3)向紫色石蕊试液中滴入氯水，溶液变红，起作用的粒子是______，然后又褪色，起作用的粒子是______。
分析如下残缺的反应：
＋______＋6H＋＝3R2↑＋3H2O。下列叙述正确的是( )
A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
B．中的R在所有的反应中只能被还原
C．R一定是周期表中的第ⅤA族元素
D．R的原子半径在同周期元素的原子中半径最小
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置_______________________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________.
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________.
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：____________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________。
（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方________________。
