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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下: (1)工业生产时,制取氢气的一...

 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:

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(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g) CO2+H2

①t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____(填计算结果)。

②保持温度不变,向上述平衡体系中再加入0.1molCO,当反应重新建立平衡时,水蒸气的转化率α(H2O)=________。

6ec8aac122bd4f6e(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中

T1____573K(填“>”、“<”或“=”)。

 

6ec8aac122bd4f6e(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应:

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  △H=-905kJ·mol-1

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时,

NO产率下降的原因                               

(4)吸收塔中发生反应的化学方程式为:

                                                                     

(5)上述工业流程中,采用了循环操作工艺的是      (填序号)

(6)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);  △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);   △H=-1160kJ·mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:_____________________________。

 

 (1)① 1(2分);  ② 50%(2分);   (2)< (1分) (3)温度高于900℃时,平衡向左移动。 (4)2NO+O2=2NO2 ,3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分。1个方程式1分) (5)⑤(1分) (6)CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)   △H=-867kJ/mol(2分)
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考点分析:
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 某课外活动小组同学用下图装置进行实验,试回答下列问题:

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Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。

(1)若开始时打开开关K2,闭合开关K1,则该装置为          (填装置名称)。

(2)若开始时打开开关K1,闭合开关K2,则:

四校2010届高三毕业班期末联考化学试卷  第7页 (共12页)

①U型管里总反应的离子方程式为                                      

②对于上述实验,下列说法正确的是         (填序号)。

A. 溶液中Na+向B极移动

B. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D. 若标准状况下从A极逸出2.24L气体,则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA

Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。

(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)。

①该电解槽的阳极反应式为                            。此时通过阴离子交换膜的离子数      (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口    (填“A”、“B”、“C”、“D”)导出。

③通电开始后,阴极附近溶液的pH会增大,请简述原因                       

 

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 A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答:

(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是             ,该反应的化学方程式是:

                                                   

(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是         

(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是           (填所在周期和族);Y的化学式是    

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是       mol。

(4)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是                                           

 

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 25℃时,某硫酸铜溶液的溶质质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,密度为ρg/mL,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25℃时,均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是      (   )

A.6ec8aac122bd4f6e       B.6ec8aac122bd4f6e       C.6ec8aac122bd4f6e     D.6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

 

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 关于下列各图的叙述正确的是                                        (   )

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A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1

    B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时,溶质的质量分数B>A

    D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

 

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 为测定碳酸氢钠与碳酸铵的混合物中碳酸氢钠的质量分数,李明同学从中取出18.0g,加热,使其充分反应后,测得最终残留固体质量为5.3g。

已知(NH4)2CO36ec8aac122bd4f6e2NH3↑+CO2↑+H2O

(1)求原混合物中碳酸氢钠的物质的量。

(2)若将实验中生成的氨气完全溶解于10 mL水中,所得溶液的密度为0.91g/cm3,求氨水的物质的量浓度(计算结果保留一位小数)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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