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设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是 A.氧气的摩尔质量为32克 B.标...

 设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是

    A.氧气的摩尔质量为32克

B.标准状况下,11.2LCl2中所含Cl原子数为0.5NA

C.常温下,2.7克铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3 NA

    D.500mL0.6mol/L的FeCl3溶液中,Cl-的物质的量浓度为0.3mol/L

 

考点分析:
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 下列实验操作中有错误的是

A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。

B.蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中。

C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出。

D.把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。

 

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 0.4 mol某有机物和0.8 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO、CO2和H2O(g),产物通过浓硫酸后,浓硫酸增重21.6 g,再通过灼热的CuO,充分反应后,CuO的质量减轻6.4g,最后剩余气体通过碱石灰被完全吸收,碱石灰的质量增加35.2g。试求该有机物的分子式。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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 28g铁粉溶于某稀硝酸溶液2L中,铁与稀硝酸恰好完全反应,生成NO并得到溶液2L,称得溶液比稀硝酸增重16g。求:

①所得NO在标准状况下的体积_________L。

②反应后溶液中的金属阳离子物质的量浓度是________               __________。

③原硝酸溶液物质的量浓度_____         _____ 。

 

 

 

 

 

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 为了测定乙醇的结构式,有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置

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请回答以下问题:

(1)测量氢气体积的正确装置是                 。(填写编号)

(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是   。(填编号)。

A.防止无水酒精挥发                

B.保证实验装置不漏气

C.使无水酒精容易滴下

(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠,冷却后倒入烧瓶中,其目的是                                                                    

(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm—1,移取2.0mL酒精,反应完全后(钠过量),收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为   

由此可确定乙醇的结构式为                        而不是                 

(5)实验所测定的结果偏高,可能引起的原因是             。(填写编号)

 A.本实验在室温下进行             

B.无水酒精中混有微量甲醇 

C.无水酒精与钠的反应不够完全

 

 

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 某含苯环的烃A其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。

(1)A的分子式为                 

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为:

                                                                   

反应类型是                        

(3)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写

出此化合物的结构简式                           

(4)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为          

 

 

 

 

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