已知SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
①若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→ （填a、b、c、d、e）。
②装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ；当装置Ⅱ中出现 现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是 。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
④若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积）。SO2的体积分数为 。
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应和生成物均已给出。
(1)若B是水，C是一种有磁性的黑色晶体，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式为 ，E的化学式为 。
(2)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中的D和E的循环。 A的化学式 B的化学式 ，
在反应③中，若生成1molD,则转移电子数目是 (用NA表示阿伏加德罗常数)。
|
考场号 |
|
|
座位号 |
|
(1)NO2和N2的混合气体通入水中充分反应后，气体体积变为原体积的1/2， 求原混合气体中NO2和N2的体积比 。
(2)一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立在水槽中，充分反应后，剩余气体约占原气体总体积的 。
雷雨中常含有微量的硝酸而对农作物生长有利,用化学方程式解释硝酸的形成过程
(1) (2) (3) 。
根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。
（1）可用于鉴别NaCl和KCl的方法是___________________ 。
（2）除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3固体的方法是_______ 。
