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取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100 mL...

 6ec8aac122bd4f6e取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液,  产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。  试求:                                               

(1).Ob段反应的离子方程式为:                      

(2).硫酸溶液的物质的量浓度为            。                          

(3) 若b = 2.0,则铝土矿中氧化铁的质量分数是          

 

 

    (1) H+  +  OH- =  H2O     (2) 1.75mol/L     (3)40%
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考点分析:
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 合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为

测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验

方案进行探究。填写下列空白。

〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反

应的化学方程式是                          

〖实验步骤〗

(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V              

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01105Pa)的体积。

〖问题讨论〗

(3)同学们拟选用下列实验装置完成实验:

6ec8aac122bd4f6e  

 

 

 

 

 

 

 

 ①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接(   )(   )接(   )(   )接(   )(填接口字母,可不填满。)

②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。                  

③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是          

6ec8aac122bd4f6eA.待实验装置冷却后再读数

B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平

C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平

D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积

(4)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。

 ①装置中导管a的作用是                          

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为____________mL。

 

 

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 ① A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还可能含有元素Y或者Z。元

素Y、X、Z的原子序数依次递增,H2在X中燃烧产生苍白色火焰。

② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5。

③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。

④ 化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。

   请回答下列问题:

 

(1)写出元素X、Y、Z的元素符号:X:      ,Y:      ,Z      

(2)写出③中反应的离子方程式                                     

(3)写出④中反应的化学方程式                                       

 

 

 

 

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 (10分)已知有以下物质相互转化

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

试回答:

(1)写出B的化学式           D的化学式             

(2)写出由E转变成F的化学方程式                                

(3)写出鉴别G溶液的阳离子的试剂是             ;向G溶液加入A的有关离子反应方程式                     

 

 

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 在反应K2Cr2O7  + 14 HCl  =  2KCl  +  2 CrCl+  3Cl2 ↑ + 7H2O    中,氧化剂是       反应中盐酸体现了         性和         性;转移电子数为                   。此反应的离子方程式为                             

 

 

 

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 把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则此合金中铁的质量分数为

A.70%                    B.30%       

C.52.4%                  D.22.2%

 

 

 

 

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