元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
|
元素 |
A |
B |
C |
D |
|
性质结构信息 |
单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同。 |
单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。 |
最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E。 |
氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F。 |
（1）写出B在元素周期表的位置_______________________。
（2）E的阳离子的电子式_____________检验E中阳离子的实验方法是_______________
______________________________________________________________________。
（3）写出D单质直接转化成F的离子方程式__________________________________。
（4）E的水溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为_________________________________________________________________。
将17.9 gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的：NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 LNO（标况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 （ ）
A．33.2 g B．25.4 g C．22.4 g D．19.6 g
下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH-)==c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)
B．0.1mol/LNH4Cl的溶液与0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液中：
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)
C．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液：c(K+)==c(NO-3)
D．浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的CH3COOH溶液中：
CH3COO-离子浓度前者是后者的10倍
|
|
选项 |
气体 |
试剂 |
现象 |
结论 |
|
A |
SO2 |
酸性KMnO4溶液 |
溶液褪色 |
SO2有氧化性 |
|
B |
C2H4 |
溴水 |
溶液褪色 |
能发生加成反应 |
|
C |
X |
澄清石灰水 |
溶液变浑浊 |
X不一定是CO2 |
|
D |
Cl2 |
紫色石蕊试液 |
溶液先变红后褪色 |
Cl2有酸性和漂白性 |
A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是 （ ）
A．CDEAB B．：ECDAB C．BAEDC D．BADCE
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中 （ ）
A．肯定有Na2SO4 可能有CuSO4 B．一定有NaCl 肯定没有Na2SO4
C．一定有Na2CO3 可能有NaCl D．可能有CaCl2 一定没有CuSO4
