某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加入到足量铜粉、足量稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。
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（1）写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式 。
（2）把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是 。
（3）图2是图1的改进装置，其优点有 。
在一定温度下，将0.20molN2O4气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：
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时间 （s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
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c（N2O4）mol/L |
0.10 |
C1 |
0.050 |
C3 |
C4 |
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c（NO2）mol/L |
0.00 |
0.060 |
C2 |
0.12 |
0.12 |
（1）该反应的平衡常数表达式为________________________________，计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO2）===____________。
（2）若在相同条件下最开始充入的是NO2气体，使得达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是___________。
（3）若在相同条件下起始时充入的NO2气体0.16mol，要计算达到平衡时NO2的转化率，请写出分析求解的思路（不必计算具体结果）____________________________。
元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
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元素 |
A |
B |
C |
D |
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性质结构信息 |
单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同。 |
单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。 |
最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E。 |
氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F。 |
（1）写出B在元素周期表的位置_______________________。
（2）E的阳离子的电子式_____________检验E中阳离子的实验方法是_______________
______________________________________________________________________。
（3）写出D单质直接转化成F的离子方程式__________________________________。
（4）E的水溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为_________________________________________________________________。
将17.9 gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的：NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 LNO（标况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 （ ）
A．33.2 g B．25.4 g C．22.4 g D．19.6 g
下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH-)==c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)
B．0.1mol/LNH4Cl的溶液与0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液中：
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)
C．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液：c(K+)==c(NO-3)
D．浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的CH3COOH溶液中：
CH3COO-离子浓度前者是后者的10倍
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选项 |
气体 |
试剂 |
现象 |
结论 |
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A |
SO2 |
酸性KMnO4溶液 |
溶液褪色 |
SO2有氧化性 |
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B |
C2H4 |
溴水 |
溶液褪色 |
能发生加成反应 |
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C |
X |
澄清石灰水 |
溶液变浑浊 |
X不一定是CO2 |
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D |
Cl2 |
紫色石蕊试液 |
溶液先变红后褪色 |
Cl2有酸性和漂白性 |
