课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能够得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有SO42-离子B.原溶液中一定含有NH4+离子
C.原溶液中一定含有CI-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子
下列各物质中，不是按
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：
反应2A(g)+B(g)
2C(g);△H=akJ/mol，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，Y的物质的量n(Y)与反应时间(t)的关系如下图所示，下列判断正确的是
A.Y可能是A或B，a>0
B.Y可能是A或B，a<0
C.Y一定是C，a>0
D.Y一定是C，a<0
下列化学实验事实及其解释都正确的是：
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石恋试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.加入AgN03溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有CI-存在
D.用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A.常温下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol/L
B.由10mLO.lmol/L的CH3COOH溶液与10mL0.lmoL/L的NaOH溶液混合，浓度大小的顺序
为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
c.室温下，由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序为：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞(H+)
D.常温下，0.lmol/LpH=8的NaHB溶液中： c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)
下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是：
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编 |
化学反应 |
离子方程式 |
评价 |
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号 |
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A |
过氧化销与水反应 |
2022-+2H20=40H-+Oz↑ |
正确 |
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B |
漂白粉溶液中通入过量SO2 |
ClO-+H20+SOz==HS03-+HCIO |
正确 |
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C |
醋酸铵溶液中加入盐酸 |
CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+ |
醋酸铵错误，不应写成化学式 |
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D |
NaHC03溶液呈碱性 |
HC03-+、H20 |
错误，应放出COz |
H2C03+OH-