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某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验以下实验...

 某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验以下实验:将pH==2的两种酸溶液HA,HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:

    (1)HA为           酸,HB为           酸(填"强"或“弱") 

6ec8aac122bd4f6e(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为           (用酸、碱化学式表示);

将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为           (填"大于"、"小于"或"等于")

 

(3)若b+c=14,则MQH为           碱(填"强"或"弱")。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得很合溶液的pH           7(填"大于"、"小于"或"等于")

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 (1)强  弱 (2)MOH==HA>HB   等于  (3)弱   等于
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考点分析:
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 氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

6ec8aac122bd4f6e(1)右图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化,据此请回答:

①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式:          

②对于合成氨的反应下列说法正确的是           (填编号)

A.该反应在任意条件下都可以自发进行

B.加入催化剂,能使该反应的E和△H都减小

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e(3)随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气,分别通人一个加热到500℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮(装置如图)。

请回答:铠电极是电解池的           极(填"阳"或"阴"),该极上的电极反应式是          

 

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 A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A是周期表中原子半径最小的元素;B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐;A元素与C元素可形成两种液态化合物,其原子个数比分别为1:1和2:1,旦分子中电子总数分别为18和10;D元素的主族序数等于其周期数;E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

(1)写出D元素的原子结构示意图           ;E元素在周期表中位置          

(2)C和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素符号)           ,可以验证该结论的是           (填写编号)

A.比较这两种元素的常见单质的沸点     B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(3)写出D的氢氧化物在水中发生酸式电离的电离方程式:          

欲使上述体系中D的简单阳离子浓度增加,可加入的物质是          

(4)B元素与C元素形成的化合物中,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的B的含氧酸盐的化学式是          

 

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 Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

 

(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe304+4CO6ec8aac122bd4f6e3Fe+4C02,若有1mol

Fe304参加反应,转移电子的物质的量是           mol.

6ec8aac122bd4f6e(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是                      

(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下,将该图稍作修

改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚

线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。

(4)硫酸亚铁晶体(FeS04·7H20)常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题:

①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加,此过程的现象为:

②若该实验温度下,步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38试计算该物质沉淀完全所需要的pH=           (已知溶液中离子浓度小于10-5mol)时,该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3)

③步骤④中一系列的操作步骤为:过滤、           、灼烧、冷却、称量。

④若实验过程中无损耗,最后称量得到a克红棕色的固体,则每片补血剂中含铁元素的质

量为           g.(用含a的式子表示)

 

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 6ec8aac122bd4f6e化学实验中一套装置往往可以完成多个实验,A某同学设计了右图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验。请回答:

 

(1)指出下列仪器的名称:

A          

D          

(2)若A中为浓氨水,B中为烧碱,C中为AICl3溶液,实验中可观测到B中有气体生成,C中有白色沉淀。

则C中发生反应的离子方程式为          

仪器D的作用为          

(3)若A中装有浓盐酸,B中装有固体KMn04,C中盛有KI淀粉溶液,实验中可观测到B中出

现黄绿色气体,C中溶液变蓝。依据实验现象可以得到的结论为:          

氧化性由强到弱的顺序:          

但该装置的不足之处是:          

 

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 常温下,Ksp(CaS04)=9×l0-6,常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正

6ec8aac122bd4f6e确的是

 

 

 

 

 

A.常温下CaS04饱和溶液中,c(Ca2+)、c(SO4-)对应曲线上任意一点

B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SOi-)一定等于3×l0-3mol/L

C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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