如图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是( )
(A)电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠
(B)若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色
(C)若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色
(D)电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。某混盐CaOCl2在硫酸溶液中可以产生Cl2。下列关于此混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 （ ）
A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子 B．该混盐的水溶液呈碱性
C．该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1 D．该混盐具有较强的还原性
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下列叙述正确的是（ ）
A．将
通入
溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入
，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉仍不溶
C．向
溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量
溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量
固体，速率不改变
[化学一一选修有机化学基础]（15分）
高效低毒杀虫剂氯菊酯（I）可通过下列合成路线制备：
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（1）化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色
①A的化学名称是 ，B的结构简式 ；
②化合物I中官能团的名称是 ；
③在化合物E转化成化合物F的反应中，能否用NaOH/C2H5OH代替C2H5Ona/C2 H5OH溶液? （填“能”或“不能”），其原因是
。
④化合物H的结构简式为
，写出由G生成I的化学反应方程式
（2）芳香化合物J比F少两个氢，J的分子核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是9:2:1，则J可能的结构简式为（写出1种即可）
。
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有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原
子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨
道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与
C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能
形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，
D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请
回答下列问题。
（1）E元素原子基态时的电子排布式为 ；
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是 ，F的氧化物FO3分子空间构型为
；
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是 ，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构 （填字母代号），推理依据是：
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（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。，则晶胞的体积是 （写出表达式即可）。
[化学一一选修化学与技术]（15分）
硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。
（1）硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：
，
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）
③若某硫酸厂每天排放的1万米3。（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰 kg。
（2）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与（1）相比的优点是 。
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①图中a表示 离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A—E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示 ，E表示 。
②阳极的电极反应式为 。
