工业制硝酸的主要反应是：
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+Q；Q =1025 kJ·mol—1
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。
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（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
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时间／浓度
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c(NH3)(mol/L)
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C(O2)(mol/L)
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C(NO)(mol/L)
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起始
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0.8
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1.6
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0
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第2min
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0.6
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a
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0.2
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第4min
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0.3
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0.975
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0.5
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第6min
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0.3
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0.975
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0.5
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第8min
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0.8
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1.6
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0.5
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①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是____________________________。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填序号）
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是___________________________________。
某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3→ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。
(1) 写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
_____________________________________________________________
(2) 该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________mol。
(3) ClO2是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
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族 周期 |
IA |
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0 |
|||||
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1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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2 |
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② |
③ |
④ |
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3 |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
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⑧ |
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（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为【填元素符号】_______________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
(4) 由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是 ，
其中含________键，（填“极性”或“非极性”下同）属于________分子
该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 __
(5) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉，放出448mL（S.T.P）NO气体，经充分反应，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀。加入氢氧化钠溶液的体积可能是（ ）
A.100mL B.150 mL C.180 mL D.200 mL
有机物甲发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是 （ ）
A．HOCH2CH2OH B．HOCH2CH(OH)CH3
C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH(OH)CH(OH)CH3
在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是 ( )
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B点，a＜25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
