下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO)
B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c（NH4+)
C．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)
下列反应的离子方程式正确的是
A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1-+2H20 Cl2↑+H2↑+20H-
B．向NaAl02溶液中通入过量CO2：Al02-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H20
D．等体积等物质的量浓度的NaHC03溶液与Ba(OH)2溶液混合：
HC03-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HY04
B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Yn-＞Zm-＞Xm-
C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZ＜WnY
D．相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱
为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至1200C左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况的体积）：
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实验序号 |
样品质量（克） |
NaOH溶液的体积（mL） |
氨气的体积（L） |
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Ⅰ |
7.4 |
40.00 |
1.68 |
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Ⅱ |
14.8 |
40.00 |
3.36 |
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Ⅲ |
22.2 |
40.00 |
1.12 |
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Ⅳ |
37.0 |
40.00 |
0.00 |
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：
； 。
（2）计算用1.85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为 L
（3）计算确定该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比 。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
已知： IO3－+5I－+6H+→3I2+3H2O。工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
①NaIO3不足时：2NaIO3+6NaHSO3→2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②NaIO3足量时：4NaIO3+10NaHSO3→2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O
现模拟工业制取I2。在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液vmL。
（1）当v= mL时，再滴NaIO3就开始析出I2 。
（2）当v为55mL时，生成的I2的质量为 g。
已知①一定下条件下，R—Cl+2Na+Cl—R′→R—R′+2NaCl
②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：
R
RCHO最易，R—CH2OH次之， CHOH最难
R
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转化关系如下图所示（部分产物及条件均已略去）；
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（1）分子式：A ；反应类型：A→C ，E→F ；
（2）结构简式：B ，K ；
（3）反应方程式：A→E 。
G→H 。
（4）D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个—CH3基团的有两种。请写出这两
种中的任一种结构简式为 。
