2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，
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甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒
液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作
电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：若通电时，为
使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，
则电源的a电极名称为 极（填“正”、“负”、“阴”
或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为 ；
装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为
。
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
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请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），
原因是（用离子方程式表示）_____________________________________ 。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性 B．强还原性
C．不稳定性 D．漂白性
E．弱酸性
II．确定要研究的问题
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III．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段
时间。预期的实验现象是 。
（2）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，丁同
学设计了如右图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式
。
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．23×10－8 mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．25×10－5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0．01 mol·L-1的溶液中，加入8mL0．01 mol·L-1AgNO3溶液，下列叙述正确是 （ ）
A．混合溶液中c （K+）＞c （NO3－） ＞c （Ag+） ＞c （Cl+）＞c （I+）
B．混合溶液中c （K+）＞c （NO3+） ＞c （Cl+） ＞c （Ag+）＞c （I+）
C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中
约为1．02×103
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．0．1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）>c（NH4+）>c（H+）>c （OH－）
B．0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）= c（HCO3－）+ c（H2CO3）+ 2c（CO32－）
C．0．1mol·L-1的NH4Cl溶液与0．05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：
c（Cl－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]<c（ NH4Cl）
用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g） + 2H2O（g） △H＝-574kJ·mol－1
② CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H＝-1160kJ·mol一1
下列说法不正确的是 （ ）
A．若用标准状况下 4．48LCH4 还原 NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为 173．4kJ
B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H ＞-574 kJ·mol－1
C．反应 ①② 转移的电子数相同
D．反应 ②中当4．48LCH4 反应完全时转移的电子总数为1．60 mol
肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 （ ）
A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－→4H2O＋N2↑＋4e－
B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．电解后电解质溶液的碱性增强
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C物质的含量（c％）与温度、压强的关系如图所示，下列
判断正确的是 （ ）
A．△H<0 m+n<c+d B．△H>0 m+n>c+d
C．△H>0 m+n<c+d D．△H<0 m+n>c+d
