一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
达到平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据右图，
升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”
或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2
的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。
a．c（H2）减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加
d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律。同一周期构成的某些微粒往往具有相同的电子数，如周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。下列周期表中列出一些均与对应元素有关的18电子微粒。
（1）①为8核微粒，其名称为_________；②的电子式____________。
（2）④⑤⑥⑦对应元素形成的简单离子半径从小到大的顺序为__________________（用离子符号表示）。
（3）写出⑤对应元素与水反应的离子方程式___________________。
（4）④对应的某种18电子的离子与
和
均可发生反应，写出其与反应
的离子方程式:_____________________________
（5）在火箭推进器中装有液态N2H4和液态②，已知0.4mol液态N2H4和足量液态②反应，生成一种气态单质和一种常见液态氢化物，放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________。
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，则下列关系错误的是 （ ）
A. c(X-)>c (HX) B.c(H+)>c (OH-)
C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+) D. c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2
+ 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是 （ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH－ == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向负极移动
现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是 （ ）
|
|
① |
② |
③ |
④ |
|
溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
|
pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>④>③
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：
＞
＞
＞
如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则下列各组不合理的是 （ ）
A．甲：浓硫酸和木炭
乙：浓氨水和SO2
B．甲：双氧水和MnO2 乙：NaOH溶液和CO2
C．甲：醋酸溶液和Na2CO3 乙：NaOH溶液和Cl2
D．甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水） 乙：水和氨气
