已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子，A、B、C、D含有10e-，E为双核18e-离子，回答以下问题：
（1）A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则C离子的结构示意图为 ____，该反应的离子方程式为____ ____。
（2）任何水溶液中都含有A、D两种离子，D离子的电子式为 ____。
（3）B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味气体，写出丁的电子式 ____ ，该反应的化学方程式为：
____。
（4）有一种液态氮氢化合物戊，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，该化合物与E的电子数相同，结构分析得到该分子中只含有单键，则戊的电子式为 ____。
A、B、C、D 4种1~20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1) B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；
(2) A、B形成的化合物的结构式____ ____；其中含有的化学键类型为________，
用电子式表示该化合物形成过程 ___ _。
(3) C的元素符号________，其简单离子的电子式____ ____；
(4) 写出D与A形成化合物的电子式____ ____。
A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C 两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数：
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A |
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C |
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D |
B |
E |
（1）写出三种元素名称A 、B 、C 。
（2）比较C、E氢化物的沸点：______________＞____________。（用分子式表示）
（2）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示） ；B和Na 形成的化合物的电子式是 ，用电子式表示其形成过程： 。
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。（写成ZAXn-的形式）
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。
我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）
A、正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
B、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D、该电池通常只需更换铝板就可继续使用
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C、两烧杯中溶液的pH均增大 D、产生气泡的速度甲比乙慢
