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2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反...

 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于6ec8aac122bd4f6ePt的说法正确的是                    (    )

A.6ec8aac122bd4f6ePt和6ec8aac122bd4f6ePt的质子数相同,互称为同位素

B.6ec8aac122bd4f6ePt和6ec8aac122bd4f6ePt的中子数相同,互称为同位素

C.6ec8aac122bd4f6ePt和6ec8aac122bd4f6ePt的核外电子数相同,是同一种核素

D. 6ec8aac122bd4f6ePt和6ec8aac122bd4f6ePt的质量数不同,不能互称为同位素

 

 A  
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考点分析:
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 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是                 (   )

A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B.在过渡元素中寻找优良的催化剂

C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D.根据元素周期律,由HClO6ec8aac122bd4f6e可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO6ec8aac122bd4f6e

 

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 联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

(1)已知:2NO2(g)===N2O4(g)  △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应

 

2NO2(g)6ec8aac122bd4f6eN2O4(g)达到平衡。其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是                    

____________________(填字母)。

A.减小NO2的浓度    B.降低温度

C.增加NO2的浓度    D.升高温度

(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=                    kJ·mol-1

(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300 mol·L-1c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g)6ec8aac122bd4f6eN2O4(g)的平衡常数K。(写出计算过程)

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00L已达到上述平衡时的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu多少克?(写出计算过程)

 

 

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 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

6ec8aac122bd4f6e

根据上图回答下列问题:

     (1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式___________________________,

上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于_________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。

  (3) PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是__________________________________________________________。

 

 

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 [10分]超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO6ec8aac122bd4f6e2CO2+N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

  时间(s)

  0

  1

  2

  3

  4

  5

  c(NO)(mol/L)

   1.00×10-3

   4.50×10-4

   2.50×10-4

   1.50×10-4

   1.00×10-4

   1.00×10-4

  c(CO)(mol/L)

   3.60×10-3

   3.05×10-3

   2.85×10-3

   2.75×10-3

   2.70×10-3

   2.70×10-3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H     0(填写“>”、“<”、“=”)。

(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=                

(3)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是       

A.选用更有效的催化剂                   B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度                   D.缩小容器的体积

(4)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中,请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

 

 

 

  实验

  编号

  T(℃)

  NO初始浓度

  (mol/L)

  CO初始浓度

  (mol/L)

  催化剂的比表面积(m2/g)

  Ⅰ

  280

  1.20×10-3

  5.80×10-3

  82

  Ⅱ

 

 

 

  124

  Ⅲ

  350

 

 

  124

 

 

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 6ec8aac122bd4f6e在100℃和200kPa的条件下,反应aA(g)       bB(g)+c C(g)建立平衡后,在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维护温度不变),下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。

   压强(kPa)

200

500

1000

B的浓度(mol/L)

0.04

0.1

0.27

 

 根据表中的数据,回答下列问题:

  (1)压强从200kPa增加到500kPa时,平衡           转移(填“正向”或“逆向”或“不”), 其原因可能是                                                                    。

  (2)压强从500kPa增加到1000kPa时,平衡           方向转移(填“正向”或“逆向”或“不”),其原因可能为                                                     

               

 

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