原子序数为3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 （ ）
A．电子层数 B． 原子半径 C．电子数 D．化合价
下列互为同位素的是 （ ）
A． H2 D2 B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石 石墨
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，电解液为酸性环境，下面回答以下问题：
（1）该燃料电池的负极反应物是 ，分别写出以下电极反应式：
正极反应： ____。
负极反应： ____。
（2）在放电过程中，H+从 区向 区迁移（填正极或负极）
（3）在电池反应中，每转移4mol电子，理论上能生成标准状况下CO2气体的体积为
。
已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子，A、B、C、D含有10e-，E为双核18e-离子，回答以下问题：
（1）A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则C离子的结构示意图为 ____，该反应的离子方程式为____ ____。
（2）任何水溶液中都含有A、D两种离子，D离子的电子式为 ____。
（3）B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味气体，写出丁的电子式 ____ ，该反应的化学方程式为：
____。
（4）有一种液态氮氢化合物戊，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，该化合物与E的电子数相同，结构分析得到该分子中只含有单键，则戊的电子式为 ____。
A、B、C、D 4种1~20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1) B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；
(2) A、B形成的化合物的结构式____ ____；其中含有的化学键类型为________，
用电子式表示该化合物形成过程 ___ _。
(3) C的元素符号________，其简单离子的电子式____ ____；
(4) 写出D与A形成化合物的电子式____ ____。
A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C 两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数：
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A |
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C |
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D |
B |
E |
（1）写出三种元素名称A 、B 、C 。
（2）比较C、E氢化物的沸点：______________＞____________。（用分子式表示）
（2）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示） ；B和Na 形成的化合物的电子式是 ，用电子式表示其形成过程： 。
