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有A、B、C、D、E五种短周期元素,A元素的一种同位素原子核内不含中子,其单质...

 有A、B、C、D、E五种短周期元素,A元素的一种同位素原子核内不含中子,其单质为气体;B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C 2+与B元素的离子具有相同的电子层结构;D与E原子具有相同的电子层数,且次外层电子数均为8;在同周期主族元素中原子半径E最大,D最小。回答下列问题:

(1)C 2+离子与D原子的结构示意图分别为:                                 

(2)B和E形成的两种化合物的电子式是:                    、                  

其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B,写出该反应的化学方程式:

                                                    

(3)由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是             (化学式),

含氧酸酸性最强的是             (化学式)。

 

 (1)                (2)                                                    2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ (3)NaOH,HClO
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考点分析:
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 (1)已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应,放出28.68kJ热量,那么此反应数据表明:如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时,该反应放出热量_________________kJ,由此测得的中和热为___________kJ/mol

(2)已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。  计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

 

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 (1)分别用电子式表示HClO、MgCl2的形成过程

                                                          

                                                         

(2)已知下列原电池的总反应式:Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2,请写出电极反应式:

6ec8aac122bd4f6e正极反应式为:                            

负极反应式为:                          

(3) 如图所示,在锥形瓶放置有装有水的小试管,往小试管中分别加入下列物质时:①烧碱固体  ②浓硫酸  ③硝酸铵固体  ④NaCl固体,其中能使a端液面高于b端液面的是____________。(填序号)

 

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 在25 ℃,101 kPa下,1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为:

P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s)    4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)

由此判断,下列说法正确的是(    )

A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高

B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低

C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高

D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低

 

 

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 6ec8aac122bd4f6e将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是(    )

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

 

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 下列物质中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是(    )

A.NH4Cl      B.Na2O2        C.H2O2        D.CH4

 

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