实验题（17分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽悠SO2、H2SO3与氧气的反应）。
实验的正确操作步骤如下：
A、连接好装置，并检查装置的气密性
B、称取研细的黄铁矿样品
C、将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中。
D、以1L/min的速率不断鼓入空气。
E、将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃~850℃。
F、用300ml的饱和碘水吸收SO2 ，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
G、吸收液用CCl4萃取，分离得到上层无色溶液
H、取20.00ml 吸收液，用标准0.2000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。（填“上”、“下”）层溶液进行后续实验。
试回答：
(1) 步骤G中所有主要仪器是 、应取
(2)装置⑤的作用是 ；
(3) 装置连接顺序是 （填编号）。
(4) 步骤H中滴定时应选用 作指示剂，可以根据 现象判断滴定已达到终点。
(5) 假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并全部饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：
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滴定次数 |
待测液的体积/mL |
标准溶液NaOH（aq）体积 |
|
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滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
||
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第一次 |
20.00mL |
0.00 |
20.48 |
|
第二次 |
20.00mL |
0.22 |
22.15 |
|
第三次 |
20.00mL |
0.36 |
20.38 |
则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为 。（保留小数点后1位）
A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H均为化合物，F在常温常压下为液态，它们有下图所示的转化关系：
根据以上转换关系回答：
（1）写出D物质在工业上的两种用途
（2）把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象
（3）写出反应①的化学方程式 ；
（4）写出反应②和③的离子方程式
② ；
③ 。
（5）写出用惰性电极电解H溶液的离子方程式
、有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D
两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式
( 2)B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用 来解释。
A、极性分子 B、氢键 C、共价键 D、离子键
（3）D2E溶液呈 （填“碱性”、“酸性”、“中性”），原因是 。
（4）1L0.1 mol/LD的最高价氧化物的水化物与1L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出28365KJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。
（5）由B的氢化物与C的单质、 KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为 。
一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：
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图乙
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝ mol/(L·min)。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是 （填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变，再通入一定量的CO2气体，则CO2的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeCl3溶液用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中 反应的离子方程式： 。
②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。
某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的PH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是
A、PH=6的纯水呈中性
B、该溶液的浓度C（HCl）＝0.01mol/L
C、该溶液水电离产生的C（H+）＝10-10mol/L
D、该温度下，加入等体积的PH=12 NaOH溶液，即可恰好完全中和
对于aA（g）+bB（g）
c C（g）的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是
A、a+b＞c，正反应放热 B 、a+b＞c，正反应吸热
C、a+b<c，逆反应放热D、a+b＝c，正反应吸热
