Question

 现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、A1^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^—、C1^—、CO3^2^—、NO3^—、SO4^—

已知：① A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

② 向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③ D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。              试回答下列问题：

（1）Ａ溶液呈碱性的原因是                                          。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式                                。

   （3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O(1); △H=－a kJ·mol^-1。

请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式                      。

   （4）若25℃时C、E溶液pH＝４，则Ｅ溶液中水电离出的氢离子浓度是Ｃ溶液中水电离出的氢离子浓度                 倍。

　　（５）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中的一价（+1或-1）离子浓度由大到小的顺序为：                                   。

Answer

（1）CO+H2OHCO+OH-       （3分）

    （2）3Ba2++8OH-+2Al3++3SO==3BaSO4↓+2AlO+4H2O   （3分）

    （3）Ba(OH)2(ap)+2HCl(ap)==BaCl2(ap)+2H2O(l)；△H= -2a kJ·mol-1   （3分）

    （4）106   （2分）

    （5）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（3分）