（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。
A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热
D．原子光谱 E．霓虹灯 F．石墨导电
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的
MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：
。（用文字
表述）
（3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
|
氟化物 |
NaF |
MgF2 |
SiF4 |
|
熔点/K |
1266 |
1534 |
183 |
解释表中氟化物熔点差异的原因：
。
（4）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用），试指出其不同点：
a中含 ，b中含 。（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）ECl3形成的配合物的化学式为 。
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是
；
（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
。
根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下列问题。
|
元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
Q |
2080 |
4000 |
6100 |
9400 |
|
R |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
|
S |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
|
T |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
|
U |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是 。
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是 。
A．Q2＋＋2e－→Q B．R2＋＋2e－→R
C．S3＋＋3e－→S D．T3＋＋3e－→T
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 。
A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl
（4）S元素最可能是 。
A．S区元素 B．稀有气体元素 C．p区元素 D．准金属
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 。
A． 氦（1s2） B．铍（1s22s2） C．锂（1s22s1） D．氢（1s1）
金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 （ ）
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 （ ）
A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形
