(11分 )海波 (Na2S2O3•5H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na2S2O3•5H2O；Na2S2O3•5H2O的部分性质见下表：
|
物理性质 |
易溶于水，不溶于乙醇；熔点 48.2℃；在潮湿的空气中易潮解 |
|
化学性质 |
43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解 (S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O ) |
实验室制备海波过程如下：
（1）实验开始时，加入1 mL C2H5OH 的目的是
（2）滤液 A 中除有Na2S2O3和少量 Na2SO3 外，最可能存在的无机化合物杂质是 ， 如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是
（3）过滤操作所用的玻璃仪器有 ， 过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是
（4）烘干滤渣 B 时应注意什么问题 ，原因是
(12 分 )某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3 或② Na2CO3和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L－1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。
（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中
|
序号 |
第一滴定终点的读数（V1/mL） |
第二滴定终点的读数（V2/mL） |
|
I |
？ |
26.85 |
|
II |
10.02 |
25.02 |
|
III |
9.98 |
24.98 |
（2）该混合碱样品的组成为 ，理
由 。
（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是 。
（4）上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少？写出计算过程
。
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：
。
(7分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物。试解答下列有关问题：
（1）B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为
（填元素符号或化学式）。
（2）C与D形成的化合物的电子式为： 。
（3）实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为： 。
（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通
入SO2， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列
分析中，正确的是 （ ）
A．ab 段反应是：SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L－1
D．b 点对应的溶液导电性最强
Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 （ ）
A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1
某无色气体可能含有 CO2、CO、H2、H2O(g) 中的一种或几种，依次进行以下处理 (每步反应均进行完全)。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的 CuO 时，固体变红色；③通过白色 CuSO4 粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是 （ ）
A．原混合气体中一定没有 CO2、H2O， 一定含有H2和CO
B．①②③④中都发生了氧化还原反应
C．③中的反应为：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4
D．由①④说明，实验过程中一定有 CO2 生成
