下列有机物命名正确的是 ( )
A. 2-乙基丙烷 B.CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇
C.
间二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯
下列化合物中,在核磁共振谱图中能给出3种信号的是 ( )
A.丙烷 B.丙酮 C.乙醛 D.甲酸乙酯
金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属,它是空间技术、航
海、化工、医疗上不可缺少
的材料。为了提高资源的利
用率,减少环境污染,可将
氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组
成产业链,其关系如下图所
示。请回答下列问题:
(1)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。
(2)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟,白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3,试写出该反应的化学方程式:_________________________________。
(3)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H=一641 kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l) △H=一385 kJ·mol-1
则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为 ,
该反应在氩气氛中进行的理由是 。
(4)在上述产业链中,合成96 t 甲醇理论上需额外补充H2 t (不考虑生
产过程中物质的任何损失)。
(10 分 )糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症,以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列说法正确的是 ( 错选倒扣分 )
A.葡萄糖属于碳水化合物,分子可表示为 C6(H2O)6,则每个葡萄糖分子中含6个H2O
B.糖尿病人尿糖也高,可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C.葡萄糖可用于制镜工业
D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
(2)木糖醇 [ CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂,糖尿病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质 ( 写反应方程式 ):
(3)糖尿病人不可饮酒,酒精在肝脏内可被转化成有机物 A。A 的实验结果如下:
I、通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为 60
II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值 (信号),根据 峰值 (信号) 可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如:乙醇 (CH3CH2OH) 有三种氢原子 (图1)。经测定,有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图2
III、将 A 溶于水,滴入石器试液,发现溶液变红。
试推导写出 A 的结构简式为 。
(4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素,豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是: (填序号,错选倒扣分)
A.蛋白质都属于天然有机高分子化合物,蛋白质都不溶于水
B.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
C.人体内不含纤维素水解酶,人不能消化纤维素,因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
D.紫外线、医用酒精能杀菌消毒,是因为使细菌的蛋白质变性
E.用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用
(5)香蕉属于高糖水果,糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂,可使澳的四氯化碳溶液褪色,试写出该反应的化学方程式:
(12 分 )金属腐蚀造成很大的经济损失,甚至超过自然灾害,其中钢铁锈蚀最为严重,寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。
(1)钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。
请配平方程式:口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口 = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH
(2)钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的,经
冷、浓 HNO3 处理后,其表面有一层致密氧化物保
护膜,但是加热或在稀 HNO3中 就不能 “钝化”。
不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂,
其分布曲线如图。
① 图示可知,密度为 1.05g·mL-1 的硝酸与铁
反应时,其最多的还原产物是 ;密度大于1.35 g·mL-1的硝酸与铁反应时,其还原产物主要是 NO2;分析HNO3 与铁反应的规律是:
。
② mg 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应,若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是 (填字母编号 )
A. B. C. D. E.
③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理,其可能的原因是: 。
(3)金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应: M-ne-→Mn+,除了上述表面处理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是 (填字母编号)
A.在铁中掺入铭、镇等金属,改变其内部结构,制成不锈钢
B.在铁制品表面镀辞
C.提高铁中含碳量,制成生铁
D.将水库铁闸门与直流电源的负极相连
(7 分 )水煤气 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C (s) + H2O(g)≒CO (g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1
(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器编号 |
c(H2O)/mol·L-1 |
c(CO)/mol·L-1 |
c(H2)/mol·L-1 |
V正、V逆比较 |
I |
0.06 |
0.60 |
0.10 |
V正=V逆 |
II |
0.06 |
0.50 |
0.40 |
? |
III |
0.12 |
0.40 |
0.80 |
V正<V逆 |
IV |
0.12 |
0.30 |
? |
V正=V逆 |
(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为 ;向该容器中补充 a mol 炭,水蒸气的转化率将 (填 “增大”、“减小”、“不变”),再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为 。
(3)己知:C (s) + O2(g)=CO (g);△H = -110.5kJ·mo1-1
CO(g) + O2(g) =CO2 (g);△H =-283.0 kJ·mo1-1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (g);△H = -241.8kJ·mo1-1
那么,将2.4 g 炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程△H = kJ·mo1-1