下列装置或操作不能达到实验目的的是 （ ）
A．实验室制取并收集NH3 B．构成原电池
C．检查装置气密性 D．实验室制备乙烯
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
B．常温常压下，2．24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0．1NA
C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22．4
D．0．1L 2mol•L－1的(NH4）2S溶液中含有的S2－数目为0．2 NA
下列化学用语使用正确的是 （ ）
A．氢氧化钠的电子式：
B．乙醇分子比例模型：
C．质量数为37的氯原子：
D．羰基硫（COS）的结构式：
2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是 （ ）
A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物
D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2＋N2O＝NaN3＋H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2 的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：
(1)写出基态Cu原子的核外电子排布 。
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的
键比 键稳定（填“
”或“
”）。
(3)元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为 。
(4)与N3－互为等电子体的分子的化学式为 （写1种）。
(5)CuCl2－中的化学键型为 ，超导氧化物A的化学式为 。
利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：
|
物 质 |
燃烧热（kJ·mol－1） |
|
H2(g) |
－285.8 |
|
CO(g) |
－283.0 |
|
CH4(g) |
－890.3 |
已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 。
（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 molNH3，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时CH4的转化率为a。则K和a的关系是K＝ 。
（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：
某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：C+H2O
CO+H2 CH4+H2OCO+3H2
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？
