以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3）的过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是 。
（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为SO42—，写出
有关的离子方程式： 。
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式： 。
（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3~4，其目的是 。
开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－）、O3(1molO3转化为 1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 。（填序号）
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
（2）氯氨(NH2Cl）可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：
。
（3）氯溴海因（C5H6BrClN2O2）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构式如右图所示：
氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要是水解生成次卤酸
和海因，请画出海因的结构式：
。
（4）以铂(Pt）和铁为电极，以KOH溶液为电解液,用电解法可制备高铁酸钾(K2FeO4）。
写出阳极的电极反应式： 。
二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO）2，具有吸湿性，易溶于水。
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（1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：
表1 反应温度对产品回收率的影响
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反应温度（℃） |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
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产品回收率（%） |
75．6 |
78．4 |
80．6 |
82．6 |
83．1 |
82．1 |
73．7 |
表2 反应物料比对产品回收率的影响
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反应物料比 |
2∶1 |
3∶1 |
4∶1 |
5∶1 |
6∶1 |
7∶1 |
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产品回收率（%） |
0 |
38．4 |
82．6 |
83．6 |
84．5 |
84．8 |
备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。
①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：
。
②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在 ℃∽ ℃，反应物料比应选择 ∶ 。由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是 。
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2．5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25．00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0．10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18．50mL。
①加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。
工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】
测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
【实验原理】
Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量。
【实验装置】
【实验试剂】
①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜
⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
【实验步骤】（完成下列实验步骤）
①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
③在有关仪器中装入适当试剂；
④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
⑤ ；
⑥ ；
⑦称量E的质量并记录数据。
（1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是 ，在仪器C中应装入的试剂是 。（填试剂序号）
（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是
。
（3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
。（选填“必要”或“不必要”）
铁氧磁体法处理含Cr2O72－的废水的原理如下：向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72－还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeII [FeIIIx·CrIII2-x]O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是 （ ）
A．x=0．5，a＝8 B．x＝0．5，a＝10
C．x＝1．5，a＝8 D．x＝1．5，a＝10
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：
c(H+） + c(M+） == c(OH－） + c(A－）
B．NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：
c(Na＋）＝c(HRO3－）＋c(RO32－）
C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：
c(Na＋）＞c(Cl—）＝c(CH3COOH）
D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液(①(NH4）2CO3②(NH4）2SO4③(NH4）2Fe(SO4）2）中c(NH4＋）：①＜③＜②
