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以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、...

 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:

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   (1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是                          

   (2)还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +,而本身被氧化为SO42,写出

有关的离子方程式:                                              

   (3)氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出,写出有关的离子方程式:                                       

   (4)生产过程中,为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH至3~4,其目的是                                                       

 

⑴Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O ⑵FeS2 + 14Fe3 + + 8H2O  = 15Fe2 + + 2SO42- + 16H+ ⑶4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH-= 4Fe(OH)3↓ 或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑷使Fe3 +完全沉淀,而其它金属阳离子不生成沉淀
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考点分析:
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 开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。

   (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1molO3转化为 1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是       。(填序号)                                                   

    A.Cl2    B.H2O2     C.ClO2     D.O3 

   (2)氯氨(NH2Cl)可作为杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理:

                                                      

6ec8aac122bd4f6e   (3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品,其结构式如右图所示:

氯溴海因在水中的水解过程比较复杂,主要是水解生成次卤酸

和海因,请画出海因的结构式:

               

   (4)以铂(Pt)和铁为电极,以KOH溶液为电解液,用电解法可制备高铁酸钾(K2FeO4)。

写出阳极的电极反应式:                                        

 

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 二甲酸钾是一种白色晶体,商品名为弗米(Formil),是一种能替代抗生素的促生长剂,化学式为KH(HCOO)2,具有吸湿性,易溶于水。

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二甲酸钾的生产工艺流程如下:

   (1)以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾,实验测得反应条件对产品回收率的影响如下:

表1 反应温度对产品回收率的影响

反应温度(℃)

20

30

40

50

60

70

80

产品回收率(%)

75.6

78.4

80.6

82.6

83.1

82.1

73.7

表2 反应物料比对产品回收率的影响

反应物料比

2∶1

3∶1

4∶1

5∶1

6∶1

7∶1

产品回收率(%)

0

38.4

82.6

83.6

84.5

84.8

       备注:表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。

①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式:

                                                                      

②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在    ℃∽  ℃,反应物料比应选择     ∶     。由表1可知反应温度过高,反应回收率反而会降低,其原因可能是                  

   (2)测定某弗米产品纯度的实验方法如下:

称取该弗米产品2.5g,将其全部溶解在水中,配制成250mL未知浓度的溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,再滴加2~3滴指示剂,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。

①加入的指示剂是            (选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至终点的现象是                                       

②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为          

 

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 工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】

测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

【实验原理】

Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收,通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量,求出Na2CO3的含量。

6ec8aac122bd4f6e【实验装置】

 

 

 

 

 

 

 

 

【实验试剂】

①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜

⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样(工业纯碱)

【实验步骤】(完成下列实验步骤)

①称量试样及装有吸收剂的E的质量,记录数据;

②如上图所示连接好装置,先检查装置的气密性;

③在有关仪器中装入适当试剂;

④打开甲、乙弹簧夹,用气卿鼓入空气,然后接上已称量过的E;

                                                                   

                                                                 

⑦称量E的质量并记录数据。 

   (1)实验时,在仪器D中装入浓硫酸的作用是           ,在仪器C中应装入的试剂是           。(填试剂序号)

   (2)实验过程中,先、后共两次鼓入空气,第二次鼓入空气的目的是

                                            

   (3)某同学认为在E装置后应再连接F装置(装有适当试剂),你认为是否必要?

           。(选填“必要”或“不必要”)

 

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 铁氧磁体法处理含Cr2O72的废水的原理如下:向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O72还原为Cr3,调节溶液的pH,使铁、铬元素转化为组成相当于FeII [FeIIIx·CrIII2-x]O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O72的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是  (    )

    A.x=0.5,a=8    B.x=0.5,a=10   

    C.x=1.5,a=8        D.x=1.5,a=10

 

 

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 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是               (    )

    A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:

c(H+) + c(M+) == c(OH) + c(A

    B.NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中(S和C均用R表示):

c(Na)=c(HRO3)+c(RO32

    C.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:

c(Na)>c(Cl)=c(CH3COOH)

    D.常温下,等物质的量浓度的三种溶液(①(NH42CO3②(NH42SO4③(NH42Fe(SO42)中c(NH4):①<③<②

 

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