下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：
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元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
G |
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原子半径/nm |
0.089 |
0.071 |
0.117 |
0.16 |
0.074 |
0.082 |
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主要化合价 |
+2 |
-1 |
+4，-4 |
+2 |
-2 |
+3 |
（1）C元素在周期表中的位置为 ；E原子的电子填充在 个轨道上，这些电子有 种不同的能量。
（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为 （填离子符号）。
（3）C与E形成的化合物属于 晶体。
（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式： 。
（5）已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H—E键的键能大于H—X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点 （填“赞同”或“不赞同”）,理由： 。
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A．加入合金的质量可能为6.4g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L
常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数，单位g/L)如下表：
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海水密度 (g/mL) |
CaSO4 |
NaCl |
MgCl2 |
MgSO4 |
NaBr |
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1.13 |
0.56 |
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1.20 |
0.91 |
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1.21 |
0.05 |
3.26 |
0.04 |
0.008 |
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1.22 |
0.015 |
9.65 |
0.01 |
0.04 |
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1.26 |
0.01 |
2.64 |
0.02 |
0.02 |
0.04 |
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1.31 |
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1.40 |
0.54 |
0.03 |
0.06 |
海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是
A．各种盐的溶解度增大 B. 海水中水的质量分数减小
C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大 D. 海水中Br-浓度不变
vmL密度为
g/cm3的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是
A．C=
B．C=
C．W％=
D．m=
下列离子方程式中，错误的是
A. 氯气通入硝酸银溶液中：Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClO
B. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+ + S2- → CuS↓
C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 → HCO3-+ HClO
D. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH－→ BaCO3↓+CO32-+2H2O
以下反应中，Q1 ＞Q2 的是
A．S(s)＋O2(g)
→ SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g) → SO2(g)＋ Q2
kJ
B．2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)＋Q1 kJ
；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2 kJ
C．NaOH(aq)＋HCl(aq) → NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ
NaOH(aq)＋HAc(aq) →NaAc(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ
D．H2(g)＋Cl2(g) → 2HCl(g)＋Q1 kJ， H2(g)＋F2(g) → 2HF(g)＋Q2 kJ
