A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）写出B中官能团的名称 ；1mol B能与含____molBr2的溴水反应。
（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3溶液反应放出气体的是 （用A、B、C、D填空）。
(3)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于 反应（填反应类型名称）；酯F分子中共有11个碳原子，写出反应②的化学方程式 。
（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：
①都是苯的1，2—二取代物；
②两个取代基分别为－OH和含有－COO－结构的基团
其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。
、 _____________________。
（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式
___________________________________________________________。
锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：
请根据上述流程回答下列问题：
（1）重晶石的化学式为_______，锌钡白可用于调制_____色和浅色油漆。
（2）处理过程
的步骤为：①_________；②洗涤；③______________。
（3）设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是 。
（4）检验锌钡白中含有S2-的方法是 。
(5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为________。写出设备2中发生反应的离子方程式：___________________________________、_________________________________。
(6)可用 法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的数据是 。
(7)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为____ （至少写一种）。
某实验小组用氨碱法制取碳酸钠的原理，在实验室设计下列模拟装置制备NaHCO3（铁架台、C装置水浴中的温度计、酒精灯等略去），然后再制取Na2CO3。提供的试剂有：硫酸、盐酸、石灰石、浓氨水、碳酸氢钾溶液、水、生石灰、食盐等。
（1）在A中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别是 、 ；D中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别为 、 ；
(2) B中加入的试剂是 , 作用是 。
（3）写出C中生成的NaHCO3化学方程式： 。
（4）装置A中分液漏斗上方装一导管的主要作用是 。
（5）实验开始a、b两活塞的正确操作应是（选填序号） 。
①同时打开a、b两活塞 ②先打开a，后打开b ③先打开b，后打开a
（6）检验C装置溶液中生成的溶质是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是 。
（7）由C中NaHCO3再制取Na2CO3需进行的实验操作有过滤、洗涤、 。
（8）从绿色化学角度看，这一装置的主要缺点是尾气逸出，浪费资源，
|
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO (g)+2H2 (g)
CH3OH
(g)。
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=
（2）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）= 。
（3）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是 。
（4）适宜的催化剂能 （选填序号）。
a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率 d.提高反应物的转化率
（5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有 （选填序号）。
a. 升高温度 b. 使用催化剂 c.再充入2mol H2
已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，
（1） 请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：
；
（2）上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是 ，被还原的元素是 。
（3）若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是 （填化学式），若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。
下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：
|
元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
G |
|
原子半径/nm |
0.089 |
0.071 |
0.117 |
0.16 |
0.074 |
0.082 |
|
主要化合价 |
+2 |
-1 |
+4，-4 |
+2 |
-2 |
+3 |
（1）C元素在周期表中的位置为 ；E原子的电子填充在 个轨道上，这些电子有 种不同的能量。
（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为 （填离子符号）。
（3）C与E形成的化合物属于 晶体。
（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式： 。
（5）已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H—E键的键能大于H—X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点 （填“赞同”或“不赞同”）,理由： 。
