设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧： 4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
（1）所得气体中SO2的体积分数不超过 %（保留一位小数）。
（2）若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5：1：20：x，则x= ，此时反应中SO2的转化率为 %（保留一位小数）。
（3）在实际生产中，在接触室SO2与O2的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8：1：48，其流速为2.5m3/s, 则再往接触室里通入的空气的流速应为 m3/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。
（4）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：
|
实验次数 |
铵盐质量(g) |
浓硫酸增加的质量(g) |
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第一次 |
1.570 |
0.340 |
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第二次 |
3.140 |
0.680 |
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第三次 |
4.710 |
0.510 |
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第四次 |
6.280 |
0 |
①该铵盐中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为 。
②试求x的值：
CoCl2•xH2O与Na2CO3•10H2O的固体混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸钴沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为1.190g。将滤液与洗涤液合并，加入足量盐酸产生无色气体0.224L(不考虑气体的溶解)。
（1）固体混合物中Na2CO3•10H2O的质量为_______ g（保留2位小数）。
（2）CoCl2•xH2O 中x=_____。
（3）将得到的1.190g沉淀在空气中充分灼烧至恒重，得到的固体是一种钴的氧化物，其质量为0.830g，该氧化物属离子晶体。通过计算，可确定该晶体的化学式为 。
某久置的亚硫酸钠试剂已部分变质，为测定它的纯度，进行了如下实验：① 称取样品w1 g; ② 将样品溶解于水；③ 向溶液中加入稍过量用盐酸酸化了的BaCl2溶液；④ ；⑤ 称其质量为w2 g。请回答下列问题：
(1) 写出亚硫酸钠变质的化学方程式 。
(2) 第④步操作为 。
(3) BaCl2要用盐酸酸化的原因是 。
(4) BaCl2溶液要稍过量的原因是 。
(5) 判断操作③是否完成的方法是 。
(6) Na2SO3纯度的表示式为 。
已知CO2和SO2的化学性质具有相似性和差异性。
（1）写出CO2与 Na2O2反应的化学方程式___________________________。
（2）某学生判断SO2和Na2O2反应可能生成硫酸钠。
① 你认为他的判断合理吗? ，简要说明理由： 。
② 该同学为了确认SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验。
B装置的作用是 ；
D装置的作用是 。
③ 为确认SO2和Na2O2反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是 （填序号）。
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧。
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液。
C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。
在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质）可发生如
下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：
请回答下列问题：
（1）固体A是 （填化学式），A中含有的化学键为
（填化学键类型）。
（2）反应（Ⅰ）的离子方程式为 ；
反应（Ⅱ）的化学方程式为 。
（3）H与液体X反应的化学方程式为 ；
固体B与溶液L反应的离子方程式为 。
现有四种前四周期元素X、Y、Z、W，已知：
① X、Y、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为1:3 、2:3和3:2；
② Y离子半径比W离子半径大
③ Z是元素周期表中原子半径最小的元素
请回答下列问题：
（1）Y元素的名称和元素符号分别是 、 ，Y离子结构示意图为 。
（2）由上述四种元素中的一种或两种形成的含有10个电子的微粒有多种，它们是 （填微粒的符号或化学式）。
（3）由上述四种元素中的两种或两种以上形成的离子化合物有
（填化学式，至少写出两种），不同种类的共价化合物有
（填化学式，至少写出三种）。
（4）Y单质与Z单质反应的化学方程式为 。
（5）Y元素最高价氧化物的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为
。
