氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为 。
（2）混合①中使用冰水的目的是 。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 、 。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是 。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为 。
在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均
反应速率为____。
（2）根据右图写出该反应的化学方程式_______，
该反应的平衡常数表达式为K=__________。
（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量
变化如右图，则该反应是_____（填“放热”或
“吸热”）反应，反应的平衡常数____（填“增大”、
“减小”或“不变”。下同），B的反应速率______。
若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_____（用图中a~c的编号回答）
（4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是___。
a．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益
现有部分短周期元素的性质或结构如下表：
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元素编号 |
元素性质或结构 |
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X |
海水中质量分数最大的元素，其氢化物是最常用的溶剂 |
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Y |
地壳中含量最多的金属元素 |
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Z |
形成化合物最多的元素 |
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M |
短周期主族元素中原子半径最大的元素 |
（1）X原子中电子运动状态共有____种。Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是___。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________。
（3）下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是___________。
a．熔点比氯化钠高 b．水溶液能导电 c．液态时能导电 d．固体能导电
（4）与X同周期且非金属性强于X的元素是______（填元素名称），写出能说明这一事实的化学方程式___________。
某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4、MnSO4、H2O。反应中氧化过程如下：CuS→SO2。
（1）该反应中被还原的元素是___________，CuS发生氧化反应的实质是__________。
（2）若反应过程中转移了3 mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为________mol。
（3）写出并配平该反应的化学方程式 ________________________________________。
（4）当KMnO4过量时，KMnO4会继续与SO2发生如下反应：
2KMnO4＋5SO2＋2H2O → 2H2SO4＋K2SO4＋2MnSO4
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。
将3.52 g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为
A．8.48 g B．7.48 g C．5.72 g D．5.22g
在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是
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