固态时必定属于分子晶体的是 （ ）
A．非金属氧化物 B．含氧酸 C．非金属单质 D．金属氧化物
某化学活动小组探究SO2、CO2对品红溶液是否都有漂白作用。
实验原理：
利用碳酸盐和亚硫酸盐分别与酸反应可以生成CO2和SO2，然后让两种气体直接与品红溶液作用。
实验装置：
实验操作和现象：
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实验操作 |
实验现象 |
探究结论 |
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A.取少量品红溶液加入试管Ⅰ中，加入适量碳酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 |
溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红色 |
CO2
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B.取少量品红溶液加入试管Ⅱ中，加入适量亚硫酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 |
溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红，随着反应的进行，颜色又逐渐消失 |
SO2
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①请你判断两种气体对品红的漂白性，并将你的结论填写在上表中。
②该实验装置中胶塞上都附着蘸有浓NaOH溶液的棉花，其作用是：
。
问题探究：
他们推测品红可能是一种酸碱指示剂
①你认为他们推测的依据是
。
②请你帮助他们设计实验验证上述推测。实验方案：
。
问题延伸：
某同学将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去。他认为该现象表现出SO2的漂白性，你认为正确吗？若不正确，请回答原因；若正确，此空不答。
。
某化学兴趣小组设计实验验证二氧化锰和浓盐酸制备的Cl2中含有水蒸气和HCl。
（1）甲同学设计如图装置：
①请按实验目的连接装置：b→g→h→ → → → →a（填导管口字母）。
②装置C、E的作用依次是 ， 。
（2）乙同学认为即使A装置中有白色沉淀产生，也不能说明一定含有HCl存在。他提出在C和A两个装置之间再增加一个装置，装置中放入某种湿润的试纸就可判断甲同学的设计是否有缺陷，你认为这种试纸是 。
（3）丙同学认为不需要增加装置，只需要把A装置中的试剂换成 ，出现 现象，说明甲的检验不可靠。
（4）该实验小组欲粗略测定反应后溶液中盐酸浓度，他们将反应后溶液冷却过滤，取滤液10.0mL装入锥形瓶用1.00mol/L标准NaOH溶液滴定。
①甲同学选用酚酞作指示剂滴定，当出现 现象时表明达到滴定终点。
②乙同学查阅资料知Mn(OH)2难溶解于水，能溶解于酸，故他认为不需要添加指示剂，当出现 现象就认为达到滴定终点。
一定条件下，碳碳双键、三键通过臭氧化并经锌和水处理可发生以下反应：
1mol CH3CH=CHC≡CCH3通过臭氧化并经锌和水处理可生成A、B和HOOC—CHO各1mol，已知A与氢气不反应。回答下列问题：
（1）HOOC—CHO与H2在一定条件下反应产物的结构简式为 ，
其产物在浓硫酸催化和加热条件下生成的六元环状有机物结构简式为 。
（2）液体B与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应的化学方程式为
，该反应类型是 。
（3）分子式为C4H8的烯烃同分异构体分别通过臭氧化并经锌和水处理得到的产物中，相对分子质量最小的有机物名称是 。
（4）某有机物由C、H、N三种元素组成，且与A相对分子质量相等，则该有机物的分子式为_____________。
某化工厂利用含铁的矿物质A制取水合盐G的流程如图所示。已知：B中氧元素的质量分数为30%，气体C是形成酸雨的污染物之一。
(1) A中主要成分的化学式可能为 （只写一种）。
(2)操作a过程中 （能、不能）将F溶液直接蒸干。
(3)确认F溶液中不含有Fe3＋的方法是___________ ___。
(4)反应①中存在多种反应，请写出其中属于非氧化还原反应的离子方程式
___ ___。
(5)工业上反应C→D的化学方程式是_________ _____。
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10－３mol·L－1，则pC=－lg（1×10－３）=3。H2CO3溶液的pC-pH关系如图。
请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为 。
（2）已知碳酸溶液中存在平衡:H2O＋CO2
H2CO3 H++HCO3－。当溶液pH由5减小到0时，溶液中H2CO3的pC基本不变的原因是
。
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液。如浓度均为0.1mol·L－１的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3－
H++CO32－移动，溶液中H+浓度变化不大。根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是
。
A.碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液 B.醋酸和醋酸钠的混和溶液
C.硫酸和硫酸钠的混合溶液 D.氨水和氯化铵的混和溶液
