（1）Na3N与水作用可发生水解反应，并产生气体，填空回答下列问题：
①写出Na3N的电子式：______________________ 属于 晶体。
②Na+与N3-的微粒半径关系是Na+__________N3-（填“>”、“=”、“<”）
③写出Na3N与水反应的化学方程式：_________________ ___，
产生的气体是含 键的 分子（填极性、非极性），固态时形成 晶体。
（2）有三种固态物质，它们的性质如下：
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。
根据上述性质，可推断它们晶体类型为：A为_____晶体，B为_____晶体，C为____晶体。
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题：
（1）A和D氢化物中，沸点较低的是 （选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是 （填离子符号）
（2）元素C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应离子方程式为
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在
晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所
示，阳离子（用“ ”表示）位于该正方体的顶点或
面心；阴离子（用“ ”表示）均位于小正方体中心。
该化合物的化学式是 。
已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－2834.9kJ·mol－1
4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－3119.1kJ·mol－1
由此得出的正确结论是（ ）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
已知CsCl晶体的密度为
，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个
的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的式量可以表示为 ( )
A． 
B．
C． 
D．
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3 C 
2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
( )
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
下列说法中正确的是 （ ）
A．NH3、PCl5、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e- 稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
