将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：
2A(g)＋ m B(g) n C(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol/L。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L。 下列说法正确的是
A．化学计量数的关系为：2 ＋ m ＞ n
B．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/(L·min)
D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动
已知：H2O(g)＝H2O(l) △H1＝－Q1 kJ/mol；
C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) △H2＝－Q2 kJ/mol；
C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H3＝－Q3 kJ/mol。
则酒精的燃烧热为
A．2(Q1＋Q2＋Q3）kJ/mol B．(Q1＋Q2＋Q3 ) kJ/mol
C．(Q1－Q2＋Q3 ) kJ/mol D．(3Q1－Q2＋Q3 ) kJ/mol
a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a 的选项有
A．HCHO B．CH3COOCH2CH3
C．HOOCCOOH D．CH3COOH
下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后停止电解，向所得的溶液中加入0.2 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的原样，则电解过程中共转移的电子数是
A．0.8 NA B．0.6 NA C．0.5 NA D．0.4 NA
控制条件，能将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列说法正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应
B．盐桥中的阳离子向碘化钾溶液中迁移
C．电流计读数为零时，上述反应达到平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，
乙中石墨电极为负极
