向Va mL 0.01 mol / L 的CH3COOH溶液中加入Vb mL 0.01 mol / L的KOH溶液，下列关系式错误的是
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va与Vb为任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是
A．△H ＜ 0 △S ＞ 0 B．△H ＞ 0 △S ＜ 0
C．△H ＜ 0 △S ＜ 0 D．△H ＞ 0 △S ＞ 0
对下列有关反应的颜色叙述不正确的是
A．鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色 B．淀粉溶液遇单质碘→蓝色；
C．溴化银见光分解→银白色； D．热的黑色氧化铜遇乙醇→红色
下表为部分短周期元素的原子半径及其主要化合价，
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元素代号 |
L |
M |
R |
T |
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原子半径 / nm |
0.160 |
0.143 |
0.104 |
0.066 |
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主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋6、－2 |
－2 |
根据表中信息，判断下列叙述正确的是
A．L2＋与R2－有相同的电子层结构 B．氢化物的形成难易及稳定性H2T＜H2R
C．M2T3具有两性 D．单质与稀硫酸反应的速率为L＜M
将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：
2A(g)＋ m B(g) n C(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol/L。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L。 下列说法正确的是
A．化学计量数的关系为：2 ＋ m ＞ n
B．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/(L·min)
D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动
已知：H2O(g)＝H2O(l) △H1＝－Q1 kJ/mol；
C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) △H2＝－Q2 kJ/mol；
C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H3＝－Q3 kJ/mol。
则酒精的燃烧热为
A．2(Q1＋Q2＋Q3）kJ/mol B．(Q1＋Q2＋Q3 ) kJ/mol
C．(Q1－Q2＋Q3 ) kJ/mol D．(3Q1－Q2＋Q3 ) kJ/mol
