X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，它们之间可以相互形成等电子数的A2B2型、AB型、A2型、A22—型等微粒。
（1）若A22—型微粒的电子数为14时：
① 写出上述A2型微粒的结构式 _______________；
② 写出四种元素原子按5∶1∶1∶3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式 ；
（2）若A2型微粒为最活泼的非金属单质时：
① 1mol A2B2型化合物分解转移电子的物质的量为 ；
② 写出一种具有相同电子数的有机物的化学式 ；
③ 比较Z与W两种元素的氢化物的沸点 。
A、B、C、X均为中学常见物质，它们有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若A为气态化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色，该转化关系是工业制硝酸的反应原理，则A空间结构是 。
（2）若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________；
a．S b．N2 c．Na d．Mg
（3）若X是金属单质，将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示） ；
（4）若A、B、C含同种金属元素，X为强电解质，则A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为______________________________________________________ ___，
X的化学式可能为________。
在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是
A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol/L
C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋ H2S ＝ CuS↓＋ 2H＋ 不能发生
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
已知某化学反应的平衡常数表达式为
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
1.67 |
1.11 |
1.00 |
0.60 |
0.38 |
下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式：
，则此时的温度为1000℃
重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断符合实际的是
A．NH3 ＋CrO3＋ H2O B．NH3 ＋Cr2O3＋ H2O
C．N2 ＋CrO3＋ H2O D．N2 ＋Cr2O3＋ H2O
向Va mL 0.01 mol / L 的CH3COOH溶液中加入Vb mL 0.01 mol / L的KOH溶液，下列关系式错误的是
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va与Vb为任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
