Question

 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4.镁带与2mol/L的盐酸反应 5.铝条与2mol/L的盐酸反应 6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告

    （1）实验目的：                                   

    （2）实验用品：仪器、材料 略    药品 略

    （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）

实验方案	实验现象	有关离子方程式
	A
	B	不        填
		不        填
		不        填
	E
	F

    （4）实验结论：                                                  。

Answer

 （1）同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律。

（验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱；

证明第三周期元素的递变规律。）（2分）

（3）（实验方案2分；每个方程式1分）

实验方案

实验现象

有关离子方程式

3

A

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

1

B

4

5

6

E

Al3++3OH－=Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O

2

F

H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓

（4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强。