写出下列物质的电子式：
（1）Ca(OH)2 ， H2O
（2）NH3 ， MgO ，
（3）Na2O2 ， CCl4 。
下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧
56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子
质量数为 ，原子序数为 ，
A元素位于第_______周期________族。
②写出元素符号A：______，B：_______，C：______，D：______。
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为_____ _，____ _，_____ ___，其中酸性最强的是___ ___。
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为_______，___ __
其中________稳定性最大，________还原性最强。
( 8分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C在周期表中位置是 ，它的最高价氧化物的化学式为______________。
（2）A是_______元素，B是________元素，D是_________元素。(填元素名称)
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为 ，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是 。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：
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实验方案 |
实验现象 |
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1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4.镁带与2mol/L的盐酸反应 5.铝条与2mol/L的盐酸反应 6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器、材料 略 药品 略
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）
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实验方案 |
实验现象 |
有关离子方程式 |
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A |
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B |
不 填 |
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不 填 |
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不 填 |
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E |
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F |
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（4）实验结论： 。
参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，
下列叙述中正确的是( )
A、正反应为吸热反应
B、正反应为放热反应
C、加入催化剂，该化学反应的能量变化增大
D、从图中可以看出，该反应的能量变化与反应途径有关
已知KNO3晶体溶于水要吸收热量，从溶液中析出KNO3 晶体时放出热量。现有室温下KNO3饱和溶液20ml,向其中加入1gKNO3晶体，充分搅拌，这时（ ）
A、溶液的质量增加 B、溶液的温度降低
C、溶液的温度不变 D、溶液的质量不变
