A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。
⑴写出元素符号：A ，B ，C ，D 。
⑵在由A、B、C、D四种元素两两组成的化合物中，其结构中存在非极性键的分子有 ；其结构中存在非极性键的离子化合物有 ；（各填写一种物质的化学式）
⑶写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种： 、 。
有位于20号元素前，原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素。A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2；B元素的原子最外层即M层有3个电子。
⑴试写出这五种元素的名称和符号：A 、B 、C 、D 、 E ；
⑵写出下列反应的化学方程式
①A+C→AC
②D+E→ED2
有A、B、C、D四种主族元素，A、B两原子有相同的电子层数，A元素只显正价，B元素既可显正价，又可显负价；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数，且C比A多一个电子层；D元素的原子和B元素的原子的最外层电子数也相同，且D比B多一个电子层。试回答下列问题：（本题均填元素代号）
⑴A、B两元素中，最外层电子数较多的是 ；
⑵A、C两元素的单质中，还原性较强的是 ；
⑶B、D两元素的单质中，氧化性较强的是 ；
⑷A元素为 （填“金属”、“非金属”，下同）元素，理由是
；B元素为 元素，理由是 ；
⑸A、C两元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 ；
⑹B、D两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 。
写出下列物质的电子式：
（1）Ca(OH)2 ， H2O
（2）NH3 ， MgO ，
（3）Na2O2 ， CCl4 。
下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧
56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子
质量数为 ，原子序数为 ，
A元素位于第_______周期________族。
②写出元素符号A：______，B：_______，C：______，D：______。
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为_____ _，____ _，_____ ___，其中酸性最强的是___ ___。
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为_______，___ __
其中________稳定性最大，________还原性最强。
( 8分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C在周期表中位置是 ，它的最高价氧化物的化学式为______________。
（2）A是_______元素，B是________元素，D是_________元素。(填元素名称)
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为 ，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是 。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。
