某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是
A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极
B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-
C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
D．在标准状况下，理论上若通入SO2速率为2.24 L·min-1，则通入O2速率应为1.12 L·min-1
化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；
ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；
ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
C．
N2(g)＋
H2(g)＝NH3(l)；
ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
D．N2(g)＋H2((g)＝NH3(g)；ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1
下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A． a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH-－4e- ＝2H2O＋Ｏ2
C． 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，△H ＜ 0
673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系
如下图所示。下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率
v＝k(CH2)m(CCl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是
|
CH2 (mol·L－1) |
CCl2 (mol·L－1) |
v(mol·L－1·s－1) |
|
1.0 |
1.0 |
1.0k |
|
2.0 |
1.0 |
2.0k |
|
2.0 |
4.0 |
4.0k |
A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2
C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2
