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一定温度下,向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L ...

 一定温度下,向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体,发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 6ec8aac122bd4f6e2 SO3 (g) 。

(1) 若活塞可自由移动,平衡后,活塞停止在“2.1”处,则该反应中SO2 的转化率为     

6ec8aac122bd4f6e(2) 若开始时,充入容器的起始物质分别是

①2 L SO2 和1 L O2

②2 L SO3 (g) 和 1 L N2

③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g),

使活塞固定在“3”处,达到平衡后,容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是:

                  (用序号和“<”、“=”、“>”表示)。

(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3,活塞移动后再次达到平衡时,测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。

写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式:                                                

 

 ⑴90%   ⑵①=②>③   ⑶ 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)  △H=-196 kJ•mol-1
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考点分析:
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 现有反应:mA(g)+nB(g)6ec8aac122bd4f6epC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_______p(填“>”“=”“<”)。

(2)减压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)

(3)若加入B(保持体系体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。

(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比6ec8aac122bd4f6e将______ ___。

(5)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

 

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 如下图所示的装置,C、D、E、F都是惰性电极。

将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液.在F极附近显红色。试回答以下问题:

(1)电极A的名称是          

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是        ______________________________  

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间,当阳极产生56L(标准状况下)气体,电解后溶液体积为500L时,产物的物质的量浓度为__________。

(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是              (填“银”或“铜”),  电镀液的主要成分是(填化学式)                            

 

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 ⑴北京奥运会祥云火炬将中国传

统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。

6ec8aac122bd4f6e火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是

一种优良的燃料。试回答下列问题:

①  右图是一定量丙烷完全燃烧生成

CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在附图中的括号内填入“+”或“—”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:

___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

⑵盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分数步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:

已知:   H2O(g)=H2O (l)                           △H1=-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH (l)                    △H2=-Q2 kJ/mol

C2H5OH (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   △H3=-Q3 kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为____________kJ。

 

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 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是               

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?

          (填“能”或“否”),其原因是                                  

(3)他们记录的实验数据如下:

 

 

实 验 用 品

溶 液 温 度

中和热

△H

t1

t2

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

 

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知:Q=Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:

                                                          

(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果    (填“有”或“无”)影响。

 

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 6ec8aac122bd4f6e有一电解池中X,Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是(      )   

组合

a极板

b极板

X电极

Z溶液

A

石墨

负极

CuSO4

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

正极

AgNO3

D

石墨

负极

CuCl2

 

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