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在RNH2+H2O RNH3++OH-的平衡中,要使RNH2的电离程度及c(O...

 在RNH2+H26ec8aac122bd4f6e RNH3++OH-的平衡中,要使RNH2的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施(  )

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e   A.通入氯化氢       B.加少量氢氧化钠固体        C.加水          D.升温

 

 

 

 

考点分析:
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 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞的混合液的玻璃皿中(如图所示),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是(   )

6ec8aac122bd4f6eA.Ⅰ和Ⅲ附近    B.Ⅰ和Ⅳ附近

C.Ⅱ和Ⅲ附近    D.Ⅱ和Ⅳ附近

 

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 可逆反应2NO2(g)6ec8aac122bd4f6e2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,可以作为达到平衡状态的标志是( )

①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2

  ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO(g)

  ③混合气体的颜色不再改变

  ④混合气体的密度不再改变的状态

  ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

  A.①③⑤    B.②④⑤       C.①③④       D.①②③④⑤

 

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 如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是(  )

6ec8aac122bd4f6eA.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B.甲烧杯中a的电极反应式为4OH―4e-=O2↑+2H2O

C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生蓝色沉淀

D.当b极增重3.2g时,d极产生的气体为2.24L(标准状况)

 

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 现有浓度为1 mol/L的五种溶液:①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是(   )

  A.③>①=④>②     B.①=②>③>④    C.②>①>③>④    D.③>①>④>②

 

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 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是(  )

  A.电池工作时,锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

  C.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

  D.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

 

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试题属性

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