常温下，0.1mol / L氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是 ( )
A. OH-的物质的量浓度
B. c(H+)·c(OH-)
C. 
D.
Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe2++2H2O 
Fe(OH)2+2H+，往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是（ ）
A．溶液由浅绿色变深 B．溶液的浅绿色不变
C．溶液由浅绿色变成黄色 D．溶液由浅绿色变浅
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g)
x Q(g) +3R(g)，2min后达到平衡，生成2.4mol
R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是（ ）
A．x值为2 B. M的平均反应速率为0.8mol·L—1·min—1
C．N的转化率为20% D. 平衡时N的浓度为0.3 mol/L
在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3,并达到平衡,在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2
的转化率应是（ ）
A．25% B．﹥25% C．﹤25% D．12.5%
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H =-57.4 kJ·mol－1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1 2C(s)+ O2(g)=2CO (g)；△H2 则△H1>△H2
用惰性电极电解M(NO3)ｘ的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是（ ）
A．
B．
C．
D．
