科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；
△H=—92.4kJ·mol—1。
① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随
时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 。
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点 e处的n(N2)相同
D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大
② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数K= 。K值越大，表明反应达到平衡时 。（填标号）。
A．化学反应速率越大 B．NH3的产量一定越大 C．正反应进行得越完全
（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性
的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电
解合成氨。其实验装置如图，阴极的电极反应式 。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，
N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2(g)
+ 3H2O(1) 
2NH3(g)
+ 
O2(g)
△H = a kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
|
T/K |
303 |
313 |
323 |
|
NH3生成量/（10-6mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
①此合成反应的a 0；ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；该反应属于
A．一定自发 B．一定不自发 C．高温自发 D．低温自发
②已知：N2(g)
+ 3H2(g)2NH3(g)
ΔH= －92 .4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1
则N2(g)
+ 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g)
ΔH= kJ·mol—1。
如图装置实验a为铁电极，b、c、d为石墨电极，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量3 LCuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出， 请回答下列问题：
（1）电源P极为 极； b电极和c电极上发生的电极反应式： ；
（2）B烧杯中电解反应的离子方程式 ；若测得A杯中溶液的质量减少2.7g（不考虑水的蒸发、烧杯内溶液体积的变化）。电解后a电极上产生的气体的体积 （标准状况），B烧杯中溶液的pH 。
（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e－ 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 。
一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
⑴“0”点导电能力为0的理由是：
⑵a、b、c三点对应溶液的pH值由大到小的顺序是
⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 ；电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系 。
⑷若使c点溶液中C(CH3COO—)、pH值均增大，可采取的措施有： （写出一种即可 ）；
|
|
某温度T℃时，纯水中的c(H+)=4×10—7 mol/L，此时c(OH—)= ，T 25℃（填<、>或=），原因 ；保持温度T不变，滴入几滴盐酸，使溶液中的c(H+)=
1.6×10—6 mol/L，此时c(OH—)= ，溶液为 （填酸性、碱性或中性）
用惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是（ ）
A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol
已知下列两个反应，前者比后者更易发生(1) NH3＋H+＝
(2) 2NH3＋Ag+＝[Ag(NH3)2]+，欲从银氨溶液中转化出大量的Ag+，适宜的试剂是
( )
A. H2SO4 B. HNO3 C. HCl D. NaOH
