Question

 下列叙述中正确的是             （    ）

    A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n

    B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

    C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H⁺）均为10^-5mol·L^-1

    D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）该式可只能满足NaHCO₃溶液中的离子浓度关系。

Answer

 答案D  解析：本题考查电解质溶液相关问题，综合性很强。体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，若分别稀释相同倍数（即m=n），则此时两溶液浓度仍相同，若NaOH溶液的pH=9，则NH3·H2O的pH<9，现要溶液的pH均变成9，则氨水的稀释倍数要减小才行，即可判断：m>n，A选项正确；中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，则消耗的醋酸的物质的量相等，即c（HAc）甲·V（HAc）甲=c（HAc）乙·V（HAc）乙，c（HAc）甲=10-a/α甲，c（HAc）乙=10-（a+1）/α乙，因为α甲<α乙，则c（HAc）甲/c（HAc）乙 >10，V（乙）>10V（甲），B选项正确；25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，前者溶液中水的电离被抑制，后者溶液中水的电离被促进，C选项不正确；在Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，阳离子均为Na+、H+，阴离子均含有CO32-、HCO3-、OH-，溶液中均存在电荷守恒，D选项正确。