用NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NA
C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA
加入铝粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A． Fe3＋、NO
、Cl-、NH
B．Ba2＋、Mg2＋、NO、Cl-
Ｃ．SO
、Cl-、K＋、NH
D．SO
、K＋、AlO
、Na＋
有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题：
（1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）
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组别 |
1 |
2 |
3 |
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5 |
6 |
7 |
8 |
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甲 |
B |
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乙 |
D |
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（2）请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随B溶液体积（VB/L）变化的曲线。
（3）右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随甲溶液中
溶质的物质的量（n甲/mol）变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合
是：甲 （填化学式）、乙 （填化学式）。
①若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的
量的浓度。
②若向500 mL乙溶液中滴加1000 mL甲溶液时恰好得到bmol
（1＜b＜5）白色沉淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。
下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题：
（1）C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生的反应是 （填字母序号）：
a 加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应
（2）反应②的化学方程式是_________________ _。
（3）反应②实验中加热的目的是：
Ⅰ、 。；
Ⅱ、 。。
（4）A的结构简式是 __________________ 。
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有 个。
Ⅰ．含有间二取代苯环结构 Ⅱ．属于非芳香酸酯 Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
（6）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH
如下表：
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实验编号 |
C物质的量浓度（mol·L-1） |
NaOH物质的量浓度（mol·L-1） |
混合溶液的pH |
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m |
0．1 |
0．1 |
pH＝9 |
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n |
0．2 |
0．1 |
pH＜7 |
从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝ mol·L－1。
n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
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粒子代码 |
a |
e |
I |
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原子核数 |
单核 |
两核 |
四核 |
|
粒子的电荷数 |
一个单位正电荷 |
一个单位负电荷 |
0 |
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请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。
（2）写出下列反应的离子反应方程式：
H + E（溶液）→M_____________________________，
F + G →A + B + C________________________________________；
（3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2） 2 和物质H，写出L的电子式__________；
（5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是___________________。
（6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）
（原创）（10分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
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阳离子 |
Na+、K+、Cu2+ |
|
阴离子 |
SO42— 、OH－ |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”）
电极b上发生的电极反应为 ；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。
