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运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题,下列说法不正确的是 A.食用松花...

 运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题,下列说法不正确的是   

A.食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味

B.用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒

C.用淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐

D.长期使用含氟牙膏可预防龋齿

 

考点分析:
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 为了防治环境污染并对尾气进行综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出[已知:(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃],测得有关实验数据如下(标准状况):

实验序号

样品的质量/g

NaOH溶液的体积/mL

氨气的体积/L

7.4

40.00

1.68

14.8

40.00

3.36

22.2

40.00

1.12

37.0

40.00

0

(1) 测定过程中有关反应的离子方程式为

______________________________                                            

(2) 3.7g该样品进行同样实验时,生成的氨气在标准状况下体积为__________L。

(3) 试求算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。

 

 

 

(4) 欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第______组数据,并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度,写出计算过程。

 

 

 

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 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl:

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2

⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为         

⑵ 准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为:

Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl-       Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+

已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准。

 

 

 

 

 

 

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 不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世。

又知:①CH3CH2Br+NaCN6ec8aac122bd4f6eCH3CH2CN+NaBr

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e    ②CH3CH2CN   

③CH3CH2COOH6ec8aac122bd4f6eCH3CHBrCOOH

有下列有机物之间的相互转化:

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 


回答下列问题:

(1)B→C的反应类型为          

(2)C→D、E→F的化学方程式为:

 

C→D                                                          

 

E→F(F为高分子时)                                              

(3)F可以有多种结构,写出下列情况下F的结构简式:

 

①分子式为C7H12O5                ,②分子内含有一个七元环                 

 

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 已知G的分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键),用芳香

    烃A为原料合成G的路线如下:

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

试回答下列问题:

(1)G的结构简式为          ,G的一种同分异构体的结构简式为         

(2)化合物E中的含氧官能团有                   (填名称)。

(3)A→B的反应类型是          ,E→F的反应类型是          

(4)书写化学方程式

C→D                                                               

E→H                                                                

 

 

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 氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 

 


有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下:

温度

10℃

20℃

30℃

溶解度:20℃NaF—4      0℃NH4F—100;

常温Na2SiF6微溶于水

NH4Cl溶解度

33.3

37.2

41.4

请回答下列问题:

(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                            

(2)上述流程中发生两步反应,化学方程式为                                

                                                  

(3)操作II的作用是                                                     

操作Ⅲ的具体过程是                                                   

(4)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是                                   

_______________________________________________________________________。

 

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