在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）。
A.熔点： KCl＞SiO2＞ SO2
B.结合质子能力：CH3COO－＞OH－＞Cl－
C.沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷
D.稳定性：H2S＞H2O＞PH3
以下表示锂离子结构的轨道表示式是（ ）。
A.Li+
B. C.1s2
D. 
2010上海世博会园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是（ ）。
A.采用绿颜色涂料 B.使用电动汽车
C.利用太阳能作为能源 D.采用自然采光通风的技术
为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［已知：(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：
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实验序号 |
样品的质量/g |
NaOH溶液的体积/mL |
氨气的体积/L |
|
Ⅰ |
7.4 |
40.00 |
1.68 |
|
Ⅱ |
14.8 |
40.00 |
3.36 |
|
Ⅲ |
22.2 |
40.00 |
1.12 |
|
Ⅳ |
37.0 |
40.00 |
0 |
(1) 测定过程中有关反应的离子方程式为
______________________________ 。
(2) 3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下体积为__________L。
(3) 试求算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。
(4) 欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第______组数据，并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程。
氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl：
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3→2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为 。
⑵ 准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为：
Fe3+＋CuCl→Fe2+＋Cu2+＋Cl- Ce4+＋Fe2+→Fe3+＋Ce3+
已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准。
不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世。
又知：①CH3CH2Br＋NaCN
CH3CH2CN＋NaBr
②CH3CH2CN
③CH3CH2COOH
CH3CHBrCOOH
有下列有机物之间的相互转化：
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回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为 ；
（2）C→D、E→F的化学方程式为：
C→D ，
E→F（F为高分子时） 。
（3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：
①分子式为C7H12O5 ，②分子内含有一个七元环 。
